催化剂在化学反响进程中所起的效果称为催化效果。工业上依据催化剂和反响物系统的状况将催化效果分为均相和多相两类。

　　当催化剂和反响物同处于一个由溶液或气体混合物组成的均相系统中时，其催化效果称为均相催化效果。而当催化剂与反响物处于不同的相时（一般催化剂呈固体，反响物为液体或气体），其催化效果称为多相催化（或非均相催化）效果。催化转化法及催化焚烧法净化气态污染物，就归于多相催化效果。

　　其一，催化剂只能加快化学反响的速度，缩短抵达平衡的时刻，而不能使平衡移动，也不能使热力学上不或许产生的反响产生。显着，催化效果相同受化学热力学的分配，不能改动化学热力学所决议的化学反响的方向和极限。催化剂改动化学反响方向和结尾，与此没有一点点抵触，它是由催化剂独自加热一个热力学上可行的、特定的化学反响而引起的。

　　其二，催化效果有特别的挑选性。一种催化剂在不同的化学反响中表现出显着不同的活性；而对相同的反响物，挑选不同的催化剂就可得到不同的产品。

　　催化效果的化学实质早就为化学界的前驱所知道。门捷列夫指出：在所谓触摸或催化现象中，能够找到相互效果的中心方式。鲍列斯科夫在试验研讨中发现：必定化学组成的催化剂，它们的比活性大致相同，而与各自的制备办法无关。这两个定论阐明，催化剂是参加化学反响的，它对化学反响的催化效果首先是为自身的化学组成所决议。

　　当产生A+B→C的反响，若无催化剂参加反响，反响所需的活化能为Eo,若有催化剂象。

　　K参加反响，则改动了反响的途径，使反响分红几个阶段，其间这样两步的活化能分别为E1和E2.如上所述，可想象反响按两步进行：

　　众所周知，化学反响是经过反响物分子之间的磕碰而完成的。而实际上并不是每次磕碰都能导致化学反响，只有当分子具有满足的能量时，磕碰才干引起化学反响。这种能引起化学反响的磕碰称为有用磕碰。进行有用磕碰的分子称为活化分子。而活化分子应具有的最低能量与平均分子能量之差就称为活化能。显着活化能越小，反响越简单进行。化学反响动力学研讨标明，反响速度是随活化能的下降而呈指数规则上升的。试验也证明，催化剂加快化学反响速度，正是经过下降活化能而完成的。如前所述，催化剂使化学反响沿新途径进行。新的反响进程往往由一系列基元反响组成，而每个基元反响的活化能都显着小于原反响的活化能，然后大大加快了化学反响速度。

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